Приготування 0,01-нормального розчину їдкого натру

Відео: Приготування робочого розчину NaOH і його стандартизація по щавлевої кислоти

Молекулярний вага їдкого натру відповідає його еквівалентному вазі і дорівнює 40 м Отже, для приготування 1 л 0,01-нормального розчину їдкого натру потрібно взяти 0,4 г хімічно чистого їдкого натру. Цю навішення відважують на технічних вагах в хімічному стакані, вага якого встановлюють заздалегідь, і розчиняють в невеликому обсязі кип`яченої дистильованої води, вільної від вуглекислоти. Отриманий концентрований розчин їдкого натру обережно зливають в літрову мірну колбу. Стакан обполіскують дистильованою водою від залишився на його стінках розчину і переливають в ту ж мірну колбу. Потім розчин їдкого натру розбавляють, доливаючи до нього свіжопрокип`яченої, але попередньо охолоджену дистильовану воду до рівня мітки, зробленої на колбі.

Приготований таким чином 0,01-нормальний розчин їдкого натру ретельно перемішують і виливають в бутель. Останню закривають каучукової пробкою з вмонтованою в неї трубкою, що містить натрона вапно для поглинання вуглекислоти повітря. Через пробку в пляшку пропускають відвідну скляну трубку, яку з`єднують з мікробюретки, і отримують єдину замкнуту систему, що дозволяє утримувати розчин їдкого натру весь час в закритому вигляді, а також забезпечує вільне і зручне користування ним при аналізах.

Після цього встановлюють по 0,01-нормальному розчину сірчаної кислоти поправку на точність для приготування розчину їдкого натру.

Хід визначення поправки наступний:

1. Налити з мікробюретки в невелику конічну колбу 20 мл 0,01-нормального розчину сірчаної кислоти, додати до нього 2 ... 3 краплі двоколірного індикатора і відтитрувати приготованим розчином їдкого натру.



2. Зазначене число мілілітрів розчину сірчаної кислоти помножити на коефіцієнт поправки, заздалегідь встановлений для цього розчину. Отримана величина буде дорівнює істинному числу мілілітрів точного 0,01-нормального розчину сірчаної кислоти, взятого на титрування.

3. Для приготування розчину їдкого натру обчислити коефіцієнт поправки на точність. Для цього число мілілітрів точного 0,01-нормального розчину сірчаної кислоти, взятого на титрування, треба розділити на число мілілітрів розчину їдкого натру, витраченого на нейтралізацію даного розчину кислоти.

Так, наприклад, на нейтралізацію 20 мл неточного 0,01-нормального розчину сірчаної кислоти, коефіцієнт поправки якого дорівнює 0,909, пішло 19 мл приготованого розчину їдкого натру. Потрібно визначити коефіцієнт поправки на точність 0., 01-нормального розчину їдкого натру. Шукана величина визначається наступним чином:



20 х 0,909: 19 = 0,9568



Установка коефіцієнта поправки на точність розчину повинна грунтуватися, по крайней мере, на 2 ... 3 паралельних визначеннях. Результати цих визначень повинні обов`язково сходитися з точністю до 0,001. Якщо знайдені величини відрізняються в десятковому знаку, то це допустимо. За остаточну величину коефіцієнта поправки беруть середнєарифметичну величину, отриману від двох або трьох визначень.

Для перекладу приготованого 0,01-нормального розчину їдкого натру на точний потрібно помножити ту чи іншу його кількість, витрачений при аналізі, на коефіцієнт поправки.

Час від часу коефіцієнт поправки слід перевіряти і уточнювати, так як при тривалій роботі з одним і тим же розчином лугу змінюється його нормальність.lt; lt; ПопереднєНаступна gt; gt;

Увага, тільки СЬОГОДНІ!